網(wǎng)站編輯：admin │ 發(fā)表時(shí)間：2017-11-08 │

    燃?xì)鉄鞂?duì)于窯爐行業(yè)的客戶都不陌生，但如何更好的利用燃燒器達(dá)到理想的燃燒狀態(tài)，還是非常值得思考的問題，若想讓噴嘴使燃料完全燃燒，首先必須了解燃燒的相關(guān)條件及燃燒熱能的計(jì)量問題，那么來和大科一起看下燃燒反應(yīng)計(jì)量方程式。
    氣體燃燒中的可燃成品（H2、 CO、CmHn和H2S等）在一定條件下于氧氣發(fā)生激烈的氧化作用，并產(chǎn)生大量的熱和光的物理化學(xué)反應(yīng)過程稱為燃燒。
    燃燒必須具備的條件是：燃?xì)庵械目扇汲煞趾停諝庵械模┭鯕庑璋匆欢ū壤史肿訝顟B(tài)混合，參與反應(yīng)的分子在碰撞時(shí)必須具有破壞舊分子和生成新分子所需的能量，具有完成反應(yīng)所必需的是時(shí)間。

    燃燒反應(yīng)計(jì)量方程式是燃?xì)膺M(jìn)行燃燒計(jì)算的依據(jù)。它表示各種單一可燃?xì)怏w燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)的變化情況以及反應(yīng)前后物質(zhì)間的體積和質(zhì)量的比例關(guān)系。例如：

    表示1molCH4與2molO2完全燃燒后，生成1molCO2與2molH2O，同時(shí)放出一定的熱量。其他常見的單一可燃?xì)怏w與氧完全燃燒的反應(yīng)計(jì)量 方程式（簡(jiǎn)稱燃燒反應(yīng)式）。

    任何一種形式的碳?xì)浠衔顲mHn的燃燒反應(yīng)式，都可用以下通式表示：

    各種單一氣體的摩爾容積實(shí)際上是不完全相等的，但在燃燒計(jì)算時(shí)可近似假定他們相等。這樣燃燒反應(yīng)計(jì)量方程式所反應(yīng)的摩爾之間的比例關(guān)系，就可以轉(zhuǎn)化為容積之間的比例關(guān)系。
    燃?xì)鉄嶂档脑忈?br />     1Nm3燃?xì)馔耆紵懦龅臒崃糠Q為該燃?xì)獾臒嶂?，單位為“KJ/Nm3”，對(duì)于液化石油氣，熱值單位也可用“KJ/kg”表示。具大科了解熱值可分為高熱值和低熱值。
    高熱值是指1Nm3燃?xì)馔耆紵笃錈煔獗焕鋮s至原始溫度，而其中的水蒸氣以凝結(jié)水狀態(tài)排出時(shí)所放出的熱量。
    低熱值是指1Nm3燃?xì)馔耆紵笃錈煔獗焕鋮s至原始溫度，但煙氣中的水蒸氣仍為蒸汽狀態(tài)時(shí)所放出的熱量。